المعرفة( منتدى اصدقاء وابداع
اهلا بك من جديد معنا يا {منتدى ma3rifa} نرحب بك ونتمنى لك قضاء اجمل الاوقات معنا.
هلا و سهلا و مرحبا،، اذا كنت عضوا من منتديات " أسامة رمضاني " فتفضل معنا،، ان كنت زائرا لنا فنتمنى أن تتفضل و تسجل نفسك كعضو في هذا الصرح العظيم،، واصلونا ولا تفاصلونا
ادارة المنتدى بالنيابة عن كل الاعضاء تتمنى لكل نازل قضاء وقت ممتع في رحاب بيتنا الثاني

المعرفة( منتدى اصدقاء وابداع

المعرفة( منتدى اصدقاء وابداع)
 
الرئيسيةالبوابةالتسجيلدخولتسجيل دخول الاعضاءاستماع الى قرآن كريم

شاطر | 
 

 الذرات والأيونات Atomes et ions

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
real oussama
كاتب مميز
كاتب مميز


جزائر
عادي
ذكر
السرطان
الكلب
عدد المساهمات : 2283
نقاط : 6652
تاريخ الميلاد : 01/07/1994
تاريخ التسجيل : 29/12/2009
العمر : 22
الموقع : www.oussama15.ahlamontada.com
العمل/الترفيه : طالب
المزاج : عادي

بطاقة الشخصية
oussama:

مُساهمةموضوع: الذرات والأيونات Atomes et ions   الثلاثاء نوفمبر 30, 2010 4:32 pm

تذكير


• تتكون المادة (la matiére) انطلاقا من الذرات ، هذه الأخيرة عبارة
عن دقائق متناهية الصغر .

- تتوسط الذرة نواة (Noyau) مشحونة بكهرباء موجب . تدور حولها إلكترونات
(éléctrons) مشحونة بكهرباء سالب

- جميع الإلكترونات متشابهة يرمز لكل إلكترون ب




e





و لشحناتها


−e


حيث تسمى e : الشحنة الابتدائية (charge élémentaire).
وحدتها هي الكولوم


Coulomb(c)



مع


e=1,6×

10


−19


c



• الذرة متعادلة كهربائيا (Electriquement neutre). حيث الشحنة الكهربائية
الموجبة للنواة تعادل الشحنة الكهربائية السالبة للإلكترونات.

• تتميز كل ذرة بعدد إلكتروناتها الذي يسمى العدد الذري (Numéro atomique)
يرمز له ب Z .

• الأيونات نوعان :

- كاتيونات (cations) هو أيون موجب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات فقدت إلكترونا أو أكثر.

- أنيونات (Anions) هو أيون سالب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات اكتسبت إلكترونا أو أكثر

• يرمز للشحنة الكهربائية (charge éléctrique ) ب q




البداية









التمرين الأول




ذرة X فقدت إلكترونين وأصبحت أيونا . إعط إسم نوع هذا الأيون وشحنته و رمزه .


الشحنة الكهربائية للإلكترون هي



−1,6×

10


−19


c

. أحسب شحنة ذرة الأوكسجين و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الأكسجين علما أن العدد الذري لذرة الأوكسجين هو :


Z=8







البداية
الجواب








التمرين الثاني


الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الفوسفور


(
P
)

هي :

+24×

10


−19


c



احسب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور مستنتجا العدد الذري.



البداية
الجواب








التمرين الثالث


العدد الذري لذرة الألومنيوم هو



Z

Al


=13

. خضعت هذه الذرة لظاهرة التكهرب و أصبحت أيونا موجبا شحنته هي


+3e





اعط رمز الأيون الناتج و عدد إلكتروناته.


احسب الشحنةالكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم.


احسب الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم بالكولوم . علل جوابك.





البداية
الجواب








التمرين الرابع


ذوبان ملح طعام (كلورور الصوديوم) في الماء تفقد فيه كل ذرة صوديوم


(

Na

)

إلكترونا واحدا لذرة الكلور


(

Cl

)

فيتكون أيون الصوديوم و أيون الكلور علما أن العدد الذري لذرة الصوديوم هو


11

و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الكلورهي


+27,2×

10


−19


c





إعط رمز أيون الصوديوم و رمز أيون الكلور مستنتجا الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم .


إعط الشحنة الكهربائية لإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم .


إعط العدد الذري لذرة الكلور .







البداية
الجواب








التمرين الخامس



جسم أحادي الذرة A عند تفاعله مع جسم آخر أحادي الذرة B
نحصل على جسم جديد هو AB . أثناء هذا التفاعل الكيميائي تفقد كل ذرة جسم
A إلكترونين إلى ذرات الجسم B فيصبح
عدد إلكترونات الأيون A هو 24 إلكترون
و عدد إلكترونات أيون B هو 18 إلكترونا.



إعط شحنة الأيون A و شحنة الأيون B.


احسب شحنة إلكترونات كل ذرة


استنتج العدد الذري لكل ذرة .


إعط إسم الجسم A و إسم الجسم B
و إسم الناتج عن التفاعل AB مستنتجا التفاعل الكيميائي
و معادلته الكيميائية مع العلم أن العدد الذري :




Z

Ar(arg⁡on)


=18;
Z

S(soufre)


=16;
Z

Cr(chrome


=24;
Z

Fe(Fer)


=26








البداية
الجواب

















جواب التمرين الأول




رمز هذه الذرة هو X . إسم نوع الأيون هو كاتيون شحنته :


+2e

، رمزه :



X

2+









شحنة ذرة الأوكسجين منعدمة (صفر) و شحنة نواة ذرة الأوكسجين هي :


q=8×1,6×

10


−19


c=12,8×

10


−19


c






البداية
التمرين








جواب التمرين الثاني


حساب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور :

المعطيات :


e=1,6×

10


−19


c

و


q=24×

10


−19


c



العلاقة :


q=ne

إذن


n=
q
e





التطبيق:


n=

24×

10


−19


c


1,6×

10


−19


c


=15



إذن عدد إلكترونات ذرة الفوسفور هو


15

إلكترونا أي :



15
e







نستنتج أن العدد الذري لذرة الفوسفور هو 15 أي :




Z
p

=15










البداية
التمرين








جواب التمرين الثالث




رمز الأيون الناتج هو


A
l

3+




عدد إلكتروناته


n=(

13
e




)−(

3
e




)=10
e






نستنتج أن عدد إلكترونات أيون الألومنيوم هو


10
e










الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم هي :
المعطيات :



Z

Al


=13

و


e=1,6×

10


−19


c



العلاقة :


q=13×e



التطبيق :


q=13×1,6×

10


−19


c=20,8×

10


−19


c








الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم منعدمة أي صفر ، لأن :



q=(


Z

Al


e

)+(


Z

Al


e

)=(

−13e

)+(

+13e

)=0






البداية
التمرين








جواب التمرين الرابع






رمز أيون الصوديوم هو :


N
a
+









{
















الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم هي :


NaCl







رمز أيون الكلورور هو:


C
l










الشحنةالكهربائيةلإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم :

المعطيات : العدد الذري لذرة الصوديوم


Z=11

فقدت إلكترونا و أصبح عدد إلكترونات الأيون هو


n=10
e




و شحنةالإلكترونات هي


−1,6×

10


−19


c

.

العلاقة :


q=−ne



التطبيق العددي :


q=−10×1,6×

10


−19


c=−16×

10


−19


c




حساب العدد الذري لذرة الكلورور :

المعطيات :


q=+27,2×

10


−19


c


و


e=1,6×

10


−19


c



العلاقة :


q=Ze

إذن


Z=
q
e





التطبيق العددي :


Z=

27,2×

10


−19


c


1,6×

10


−19


c


=17





البداية
التمرين








جواب التمرين الخامس




شحنة الأيون A هي


+2e

، شحنة الأيون
B هي


-2e





عدد إلكترونات الذرة A هو


(

24
e




)+(

2
e




)=26
e






عدد إلكترونات الذرة
B هو


(

18
e




)−(

2
e




)=16
e








العدد الذري للذرة A هو



Z
A

=26





اسم الذرة A هو الحديد


(

Fe

)

و اسم الذرة B هو الكبريت


(
S
)


و اسم الناتج هو كبريتور الحديد .


(

FeS

)



التفاعل الكيميائي هو : الحديد + الكبريت


كبريتور الحديد .



Fe+S→FeS










البداية
التمرين
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://oussama15.ahlamontada.com
 
الذرات والأيونات Atomes et ions
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
المعرفة( منتدى اصدقاء وابداع :: تعليم الثانوي :: الأولى ثانوي-
انتقل الى: