الذرات والأيونات Atomes et ions

تذكير


• تتكون المادة (la matiére) انطلاقا من الذرات ، هذه الأخيرة عبارة
عن دقائق متناهية الصغر .

- تتوسط الذرة نواة (Noyau) مشحونة بكهرباء موجب . تدور حولها إلكترونات
(éléctrons) مشحونة بكهرباء سالب

- جميع الإلكترونات متشابهة يرمز لكل إلكترون ب




e
−




و لشحناتها


−e


حيث تسمى e : الشحنة الابتدائية (charge élémentaire).
وحدتها هي الكولوم


Coulomb(c)



مع


e=1,6×

10


−19


c



• الذرة متعادلة كهربائيا (Electriquement neutre). حيث الشحنة الكهربائية
الموجبة للنواة تعادل الشحنة الكهربائية السالبة للإلكترونات.

• تتميز كل ذرة بعدد إلكتروناتها الذي يسمى العدد الذري (Numéro atomique)
يرمز له ب Z .

• الأيونات نوعان :

- كاتيونات (cations) هو أيون موجب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات فقدت إلكترونا أو أكثر.

- أنيونات (Anions) هو أيون سالب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات اكتسبت إلكترونا أو أكثر

• يرمز للشحنة الكهربائية (charge éléctrique ) ب q




البداية









التمرين الأول




ذرة X فقدت إلكترونين وأصبحت أيونا . إعط إسم نوع هذا الأيون وشحنته و رمزه .


الشحنة الكهربائية للإلكترون هي



−1,6×

10


−19


c

. أحسب شحنة ذرة الأوكسجين و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الأكسجين علما أن العدد الذري لذرة الأوكسجين هو :


Z=8







البداية
الجواب








التمرين الثاني


الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الفوسفور


(
P
)

هي :

+24×

10


−19


c



احسب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور مستنتجا العدد الذري.



البداية
الجواب








التمرين الثالث


العدد الذري لذرة الألومنيوم هو



Z

Al


=13

. خضعت هذه الذرة لظاهرة التكهرب و أصبحت أيونا موجبا شحنته هي


+3e





اعط رمز الأيون الناتج و عدد إلكتروناته.


احسب الشحنةالكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم.


احسب الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم بالكولوم . علل جوابك.





البداية
الجواب








التمرين الرابع


ذوبان ملح طعام (كلورور الصوديوم) في الماء تفقد فيه كل ذرة صوديوم


(

Na

)

إلكترونا واحدا لذرة الكلور


(

Cl

)

فيتكون أيون الصوديوم و أيون الكلور علما أن العدد الذري لذرة الصوديوم هو


11

و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الكلورهي


+27,2×

10


−19


c





إعط رمز أيون الصوديوم و رمز أيون الكلور مستنتجا الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم .


إعط الشحنة الكهربائية لإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم .


إعط العدد الذري لذرة الكلور .







البداية
الجواب








التمرين الخامس



جسم أحادي الذرة A عند تفاعله مع جسم آخر أحادي الذرة B
نحصل على جسم جديد هو AB . أثناء هذا التفاعل الكيميائي تفقد كل ذرة جسم
A إلكترونين إلى ذرات الجسم B فيصبح
عدد إلكترونات الأيون A هو 24 إلكترون
و عدد إلكترونات أيون B هو 18 إلكترونا.



إعط شحنة الأيون A و شحنة الأيون B.


احسب شحنة إلكترونات كل ذرة


استنتج العدد الذري لكل ذرة .


إعط إسم الجسم A و إسم الجسم B
و إسم الناتج عن التفاعل AB مستنتجا التفاعل الكيميائي
و معادلته الكيميائية مع العلم أن العدد الذري :




Z

Ar(arg⁡on)


=18;
Z

S(soufre)


=16;
Z

Cr(chrome


=24;
Z

Fe(Fer)


=26








البداية
الجواب

















جواب التمرين الأول




رمز هذه الذرة هو X . إسم نوع الأيون هو كاتيون شحنته :


+2e

، رمزه :



X

2+









شحنة ذرة الأوكسجين منعدمة (صفر) و شحنة نواة ذرة الأوكسجين هي :


q=8×1,6×

10


−19


c=12,8×

10


−19


c






البداية
التمرين








جواب التمرين الثاني


حساب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور :

المعطيات :


e=1,6×

10


−19


c

و


q=24×

10


−19


c



العلاقة :


q=ne

إذن


n=
q
e





التطبيق:


n=

24×

10


−19


c


1,6×

10


−19


c


=15



إذن عدد إلكترونات ذرة الفوسفور هو


15

إلكترونا أي :



15
e
−






نستنتج أن العدد الذري لذرة الفوسفور هو 15 أي :




Z
p

=15










البداية
التمرين








جواب التمرين الثالث




رمز الأيون الناتج هو


A
l

3+




عدد إلكتروناته


n=(

13
e
−



)−(

3
e
−



)=10
e
−





نستنتج أن عدد إلكترونات أيون الألومنيوم هو


10
e
−









الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم هي :
المعطيات :



Z

Al


=13

و


e=1,6×

10


−19


c



العلاقة :


q=13×e



التطبيق :


q=13×1,6×

10


−19


c=20,8×

10


−19


c








الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم منعدمة أي صفر ، لأن :



q=(

−
Z

Al


e

)+(


Z

Al


e

)=(

−13e

)+(

+13e

)=0






البداية
التمرين








جواب التمرين الرابع






رمز أيون الصوديوم هو :


N
a
+









{
















الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم هي :


NaCl







رمز أيون الكلورور هو:


C
l
−









الشحنةالكهربائيةلإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم :

المعطيات : العدد الذري لذرة الصوديوم


Z=11

فقدت إلكترونا و أصبح عدد إلكترونات الأيون هو


n=10
e
−



و شحنةالإلكترونات هي


−1,6×

10


−19


c

.

العلاقة :


q=−ne



التطبيق العددي :


q=−10×1,6×

10


−19


c=−16×

10


−19


c




حساب العدد الذري لذرة الكلورور :

المعطيات :


q=+27,2×

10


−19


c


و


e=1,6×

10


−19


c



العلاقة :


q=Ze

إذن


Z=
q
e





التطبيق العددي :


Z=

27,2×

10


−19


c


1,6×

10


−19


c


=17





البداية
التمرين








جواب التمرين الخامس




شحنة الأيون A هي


+2e

، شحنة الأيون
B هي


-2e





عدد إلكترونات الذرة A هو


(

24
e
−



)+(

2
e
−



)=26
e
−





عدد إلكترونات الذرة
B هو


(

18
e
−



)−(

2
e
−



)=16
e
−







العدد الذري للذرة A هو



Z
A

=26





اسم الذرة A هو الحديد


(

Fe

)

و اسم الذرة B هو الكبريت


(
S
)


و اسم الناتج هو كبريتور الحديد .


(

FeS

)



التفاعل الكيميائي هو : الحديد + الكبريت

←
كبريتور الحديد .



Fe+S→FeS










البداية
التمرين